上节我们学习了金属活动顺序表，学习了它，我们就能对金属的活泼型有一个明显的化学依据，那么金属活动顺序表有什么规律呢?下面由马鞍山一对一辅导化学方面资深专家给我们讲述金属活动顺序表的规律。
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
(4)记忆口诀：嫁给那美女，新铁衣嫌轻，统共一百斤
(5)①适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
②判断金属跟酸反应时的要点
酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
金属：铁与酸(如稀硫酸、稀盐酸)反应，生成+2价的亚铁盐。
③判断金属跟盐反应时的要点
盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。
学习了这个顺序表，我们就能知道谁比谁活泼，就能知道置换反应和复分解反应的规律了，所以一定要好好记忆，记住它就记住了金属与算反应的化学反应方程式，同时也记住了几种常见的金属。
